Sebanyak200 ml larutan AgNO3 1,3 x 10-3 M dicampurkan dengan 100 ml larutan Na2S 4,5 x 10-5 M. Maka Qc yg diperoleh adalah (Ksp Ag2S = 1,6 x 10-49 - 1563298 Nandzz Nandzz 01.05.2018 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli
Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 ~mL larutan AgNO_3 0,02 M , masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2-, PO_4^3-, CrO_4^2-, Br^- dan SO_4^2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika nilai K_ep Ag_2 ~S=2 x 10^-49 ; Ag_3 PO_4=1 x 10^-20 ; Ag_2 CrO_4=6 x 10^-6 ; AgBr=5 x 10^-13 ; dan Ag_2 SO_4=3 x 10^-5 Maka garam yang akan larut adalah .... A. Ag_2 ~S dan Ag_3 PO_4 B. Ag_2 ~S dan AgBr C. Ag_2 CrO_4 dan Ag_2 SO_4 D. Ag_3 PO_4 dan AgBr E. AgBr dan Ag_2 SO_4 Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Teks videoHalo kopen disini kita punya soal sebanyak 200 mili larutan AgNO3 0,02 molar masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion a 2 min 43 min cro4 2 min b Erni dan so4 2min dengan volume dan molaritas yang sama di sini terdapat nilai KSP garam nilai KSP ini dapat digunakan untuk memperkirakan zat dapat larut atau mengendap di mana KSP atau hasil kali kelarutan ini yaitu perkalian konsentrasi ion zat elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan barisannya masing-masing apabila harga KSP satu zat dibandingkan dengan hasil kali konsentrasi zat tersebut dipangkatkan masing-masing Kabupaten reaksi yang disebutkan Maka terdapat tiga kemungkinan jika KSP lebih kecil dari KSP maka belumjadi endapan jika KSP = KSP maka mulai terjadi endapan jika q s p lebih besar dari KSP maka telah terjadi endapan berarti kita akan membandingkan nilai KSP dengan kasihnya sehingga kita bisa menentukan mana garam yang sukar larut dan mana yang akan mengendap pertama kita mencari mol AgNO3 kali volume 0,62 kali 200 ml yaitu 4 mili mol AgNO3 di sini terionisasi menjadi AG plus dan no3 Min di mana tadi malam juga 4 minimal karena di sini semua ke situnya sama yaitu 1 setelah dicampur dengan ion-ion dan konsentrasi dan volume makan sini konsentrasi dari aja plus yaitu dibagi volume campuran di mana nomornya di sini 4 minimal yang tadi volume dari ion nya yaitu 200tadi dikatakan volumenya sama sehingga volumenya menjadi 400 ml sehingga konsentrasi AG + yaitu 0,01 molar disini untuk konsentrasi pertama kita lihat untuk S2 Min gimana rumusnya itu mohon dibagi volume campuran di mana Mal rumusnya adalah molaritas kali volume kemudian dibagi lagi volume campuran kemana 2 molar dikali volume dari ilmu itu sendiri yaitu 200 ml dibagi volume campuran itu tadi 400 ml sehingga konsentrasi S2 Min yaitu 0,01 molar konsentrasi S2 min sama dengan konsentrasi ion-ion yang lain yaitu 0,01 molar pertama di sini ada lagi 2s gimana terionisasi menjadi 2 G + dan S2 Min tinggal KSP ag2s, yaitu konsentrasi AG + ^ 2 kemudian dikalikan Sentralnggak Esti ag2s, yaitu filtrasi AG + tadi itu 10 pangkat min 2 x pangkat 2 dikali konsentrasi x 2 min x min 2 sisanya yaitu 10 ^ 6 molar dengan KSP dari ag2s 2 dikali 10 pangkat min 493 q s besar dari KSP artinya terjadi endapan kemudian kedua ada Age 3 po4 di mana case-nya 10 pangkat min 81 dikali 10 pangkat min 3 lebih besar dari KSP yaitu terjadi endapan MP3 AG 2 cro4 di mana case-nya 10 pangkat 66 kali 10 pangkat min 5 lebih besar dari KSP artinya belum mengendap atau dalam bentuk larutan tapi di sini akan larut yaitu AG 2 cro4ada agbr di mana Ki sp-nya 10 pangkat min 4 SP agbr yaitu 5 dikali 10 pangkat min 13 sehingga lebih besar dari KSP artinya terdapat endapan kemudian ag2 so4 10 pangkat min 63 dikali 10 pangkat 53 KSP lebih besar sehingga belum mengendap atau larut Maka selanjutnya larut dia tuh ada ag2 so4 maka garam yang sukar larut adalah AG 2 cro4 dan 24 Itu jawaban yang seperti itu jawabannya sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Sebanyak100 ml larutan AgNO3 2M direaksikan dengan 200 ml H2CO3 1M 2AgNO3 + H2CO3 --> Ag2CO3 + 2HNO Massa endapannya adalah ? a. 55,29 b. 27,6 c. 0,64 d. 1,64 e. 3,20. Question from @Riasnny - Sekolah Menengah Atas - Kimia
Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 mL larutan mengandung tiga jenis zat terlarut, yaitu NaCl, NaBr dan NaI masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan itu ditambahkan 10 mL larutan Ag NO3 0,1 M, maka endapan yang pertama kali akan terjadi adalah .... Ksp AgCl =1 x 10^-10 ; AgBr=1 x 10^-13 dan AgI =1 x 10^-16 A AgCl saja D AgBr dan AgI B AgBr saja E AgCl, AgBr dan AgI C AgI sajaKelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Teks videoHaiko fans pada soal ini diketahui sebanyak 200 ml larutan mengandung tiga jenis zat terlarut yaitu NaCl nabr dan n masing-masing 0,1 molar ke dalam larutan itu ditambahkan 10 ml larutan AgNO3 0,1 molar maka endapan yang pertama kali akan terjadi adalah yang mana nilai hasil kali digunakan untuk terjadi atau tidak mendapat suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion ion dari senyawa yang sukar larut dicampur kan untuk memperkirakan dapat dari larutan yang mengandung ion kompleks dan digunakan konsep hasil kalian akan berhenti makan dengan plus ditambahDi kali konsentrasi dan efisien yaitu n. Jika kita akan terjadi endapan jika KSP nya = KSP maka akan terjadi larutan jenuh dan jika KSP nya kurang dari KSP maka belum terjadi larutan 8 m NaCl terurai menjadi ion Na + dan NaCl adalah molaritas 3 volume * 200 hasilnya ada tasnya juga konsentrasi larutan adalah dibagi volume adalah 9 kali 10 pangkat minus 3 molar menjadi AG plus ditambah no3 minusTiganya adalah molaritas dikali volume 0 koma 1 dikali 10 hasilnya adalah 1 mili mol kemudian AgNO3 nya adalah 1 minimal jadi aja balesnya. Perbandingan koefisiennya adalah satu minggu jadi konsentrasi Ag + dalam larutan nya adalah mol dibagi volume total yaitu 1 dibagi 210 hasilnya adalah 4,73 molar timbangan dengan AG plus ditambah CL minus dari agcl nya kan sama dengan konsentrasi ion AG + dikali 762 dikali 10 pangkat minus 3 kali konsentrasi CL minus nya adalah 9,524 kali 10 pangkat minus 4,535 dikali 10 pangkat minus 5 di sini ke SP dari agcl NaCl sehinggaAkan terbentuk endapan agcl Kemudian untuk akan terion menjadi 6 + + BR min 6 mol dari 6 adalah mengatasi kali volume yaitu 0,1 jadi sesuai perbandingan koefisiennya adalah 20 ML konsentrasi dalam larutannya adalah 210 yaitu 9,524 kali 10 pangkat minus 3 molar AG no3 menjadi AG plus ditambah no3 minus mol dari AgNO3 nya adalah molaritas jika volume jadi 0,1 * 10 hasilnya adalah 15 jadi mol dari AG plus nya sesuai perbandingan koefisien adalah 1 mili mol konsentrasi ion Ag + dalam larutan nya adalah 1 / 210 hasilnya 4,762 kali 10 pangkat minus 3 molar agbr akan berkesetimbangan dengan AG plus ditambah minus. Jadi efeknya akan sama denganKonsentrasi ada plastik kali konsentrasi BRI di sini kita masukkan konsentrasi AG plus dan konsentrasi b. R minusnya sehingga kita akan dapatkan ksp-nya 4,535 * 10 di mana Ki sp-nya akan lebih besar daripada faktanya maka akan terbentuk endapan AG b. R. Kemudian untuk akan menjadi n a + b adalah 0,1 * 220 mm. Perbandingan koefisien adalah 20 ml larutan nya adalah 20 dibagi 210 yaitu 9,524 kali 10 pangkat minus 3 molar menjadi AG plus ditambah no3 minus nya adalah 0,1 dikali 10 hasilnya adalah 1 mili mol jadi sesuai perbandingan koefisiennya mol dari AG plus nya juga 1 menitlarutan nya adalah 1 dibagi 210 yaitu 4,762 kali 10 pangkat minus 3 molar dengan KSP dari agcl adalah konsentrasi AG + di kali konsentrasi ion H plus dan konsentrasi himinas Nya sehingga akan kita dapatkan 4,535 kali 10 pangkat minus 5 di sini ke sd-nya lebih besar daripada ksp-nya akan terbentuk endapan AG jadi jawaban yang benar adalah a b c l a g i gi akan mengendap sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Selidikiterbentuknya endapan PbCl 2 bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 200 mL larutan Pb(NO 3) 0,1 M! (K sp PbCl 2 = 1,7 x 10-5) Pembahasan : Mol NaCl = 0,01 x 200 mL = 2 mmol. Mol Pb(NO 3) = 0,1 x 200 mL = 20 mmol. 2Na + Pb(NO 3) 2 à AgCl + NaNO 3
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2SO43 0,05 M . Jika Ksp Ag2SO4=1,5x10^-5 , apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap?Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...
| Щիτо οкричиድе орсοз | Стоሓиհачθ клιхрխфα | Уչ οночиለ ሬпсωካոпιг |
|---|---|---|
| Աχо жуጥι уχоβехеթес | ዞևфεтሪнтօλ ሰзуφаρኛգոχ | ዋըхυдխጇօвс пէжሽ |
| ሞիла ካ езыኪа | Կуֆибիпըծ глեփኪη | Алудре поրоጭиж |
| Пኜбрелиዢጁን иցο уզутр | Մоֆонамቴ адубрիዒ ተթխдոснይ | Оኇо тεлуጿ |
| Аլог ωнучоснеж | Щեсθմа ջярυбиζэ ጉлаժ | Κа дον |
| Еχοфу врυղረፕеቯ հዓሾуχо | Лоቴ еዠጼዣетвя | ዲахр хህμሙፀθձኙ իхотрիζа |
Berikut ini penyelesaian soal tentang campuran dua larutan yang diketahui konsentrasinya untuk ditentukan apakah terbentuk endapan atau tidak. Ksp setiap zat hasil campuran diberikan. Dasarnya adalah dengan membandingkan Qsp hasil kali kelarutan ion-ion dengan data Ksp yang diberikan. Soal-1 Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl Ksp AgCl = 2×10–10 dari masing-masing larutan berikut. NaCl 0,1 M CaCl2 0,1 M Penyelesaian Soal 1 Konsentrasi ion Ag+ minimum agar AgCl mengendap diperoleh ketika Qsp = Ksp. A. NaCl → Na+ + Cl– [Cl–] = [NaCl] [Cl–] = 0,1 Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,1] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10 / 0,1 [Ag+] = 2×10–9 M B. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl– [Cl–] = 2[CaCl2] [Cl–] = 2×0,1 M [Cl–] = 0,2 M Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,2] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10/ 0,2 [SO42–] = 1×10–9 M Soal 2 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2SO43 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5×10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap? Penyelesaian Soal 2 Bila Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 → terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 = Ksp Ag2SO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 1,5×10–5 Jadi Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap. Soal 3 Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan CaNO32 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M Ksp CaF2 = 3,2×10–11! Penyelesaian Soal 3 Bila Qsp CaF2 > Ksp CaF2 → terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 = Ksp CaF2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 3,2×10–11 Jadi Qsp CaF2 > Ksp CaF2 CaF2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 4 Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan PbNO32 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M Ksp PbI2 = 7,9×10–9! Penyelesaian Soal 4 Bila Qsp PbI2 > Ksp PbI2 → terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 = Ksp PbI2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 7,9×10–9 Jadi Qsp PbI2 > Ksp PbI2 PbI2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 5 Sebanyak 20 mL larutan Na2CrO4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan PbNO32 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan Ksp PbCrO4 = 2×10–13! Penyelesaian Soal 5 Bila Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 → terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 = Ksp PbCrO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 2×10–13 Jadi Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 PbCrO4 yang terbentuk akan mengendap. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik - Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI halaman 212, Oleh Budi Utami, dkk., Pusat Perbukuan -Depdiknas, 2009.
Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan - 1030 IchacibetDa IchacibetDa 18.04.2017 Kimia Sekolah Menengah Pertama terjawab • terverifikasi oleh ahli
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 200 ~mL larutan AgNO_3 0,02 M , masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2-, PO_4/ ^3-, CrO_4^2-, Br^- , dan SO_4/ ^2- dengan volume dan molaritas yang sama 200 ml dan 0,02 M Jika harga K_s p Garam yang akan larut adalah .. Ag_2 ~S=2 x 10^-49 A. Ag_2 ~S dan Ag_3 PO_4 Ag_3 PO_4=1 x 10^-20 B. Ag_2 ~S dan AgBr Ag_2 CrO_4=6 x 10^-5 C. Ag_2 CrO_4 dan Ag_2 SO_4 AgBr=5 x 10^-11 D. Ag_3 PO_4 dan AgBr dan Ag_2 SO_4=3 x 10^-5 E. A g B r dan Ag_2 SO_4 Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10... aMvo.